本篇文章极速百科给大家谈谈氧化剂和还原剂区别及分辨口诀，以及氧化剂与还原剂区别对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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如何区别氧化剂和还原剂?
定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
第从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。如：CO + CuO === Cu + CO2 ，这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。第从元素化合价升降的角度来判别。
氧化剂和还原剂的区别 定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
得到电子，化学价降低，发生还原反应（被还原），是氧化剂。失去电子，化学价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。（理解）记住以上这些，对学化学很有帮助的。Li化学价由0变为1，化学价升高，做还原剂。氧气做氧化剂。
常见还原剂 活泼或较活泼的金属单质：K、Na、Mg、Fe、Al、Zn。低价金属阳离子：二价铁离子、铜离子。非金属阴离子：Cl-、 Br-、 I-、S2-。较低价的化合物：CO、SOH2SONa2SONH3。
如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物?
1、如果一个元素的氧化态增加，那么它是氧化剂； 如果一个元素的氧化态减少，那么它是还原剂； 氧元素（O）通常会作为氧化剂； 金属元素通常会作为还原剂。需要注意的是，这只是一个简单的判断方法，实际情况可能更加复杂，具体的判断还要根据具体的化学反应方程式和条件进行综合分析。
2、氧化剂就是反应中反应物化合价降低的，还原剂就是化合价升高的，氧化产物就是生成物中化合价升高的，还原产物就是生成物中化合价降低的。
3、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。氧化还原反应反应历程 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。
4、写在等号前面的，反应后元素化合价降低的是氧化剂 写在等号前面的，反应后所含元素化合价升高的是还原剂。等号后面的，对应氧化剂化合价降低的元素的化合物为还原产物。等号后面的，对应还原剂化合价升高的元素的化合物为氧化产物。
5、题，氧化剂是氯酸钾当中的氯，氧化产物是氧气(被氧化)；还原剂是氯酸钾中的氧，还原产物是氯化钾中的Cl-(氯离子，被还原)。3题，水中的氢是氧化剂(也可以说水是氧化剂)，氧化产物是氯气(被氧化)；氯化钠是还原剂，还原产物是氢气(被还原)。
氧化剂和还原剂口诀是什么?
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物。氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价。再看价变化。起止同元素。桥上标变化。上标升失氧。下标降得还。电子转移数。原数乘变价。氧化还原反应的定义、性质、特征口诀。
氧化剂和还原剂口诀：升（化合价），失（电子），氧（氧化物氧化反应），降（化合价），得（电子），还（还原物还原反应），若说剂，正相反。氧化剂和还原剂原理：在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。
判断氧化剂和还原剂的口诀：升(化合价)失(电子)氧(氧化物氧化反应)降(化合价)得(电子)还(还原物还原反应)。 氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。
判断氧化剂和还原剂的口诀是：升失氧，降得还，若说剂，正相反。该口诀的意思是：化合价升高，是失电子，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。化合价降低，是得电子，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
怎样区分氧化剂和还原剂?
第从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。如：CO + CuO === Cu + CO2 ，这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。第从元素化合价升降的角度来判别。
氧化剂和还原剂的区别 定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
根据金属的活性，可以初步判断一个物质是否为氧化剂或还原剂。通常情况下，具有较高活性的金属更容易失去电子，因此它们往往是还原剂；而具有较低活性的金属则更容易接受电子，因此它们通常是氧化剂。根据金属的活性序列，可以推测其对应的氧化剂或还原剂性质。
判断氧化剂和还原剂的口诀是：升失氧，降得还，若说剂，正相反。该口诀的意思是：化合价升高，是失电子，是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。化合价降低，是得电子，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合[2]。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氧化剂和还原剂口诀
1、还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价， 再看价变化， 起止同元素， 桥上标变化， 上标升失氧， 下标降得还， 电子转移数， 原数乘变价。
2、氧化剂和还原剂口诀：升（化合价），失（电子），氧（氧化物氧化反应），降（化合价），得（电子），还（还原物还原反应），若说剂，正相反。氧化剂和还原剂原理：在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。
3、上标升失氧。下标降得还。电子转移数。原数乘变价。氧化还原反应的定义、性质、特征口诀。升失氧，降得还；若说剂，两相反。规律 氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
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