今天给各位分享氧化还原电势的知识，其中也会对氧化还原电势计算公式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注极速百科网，现在开始吧！
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氧化电势和还原电势的是什么?区别
至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
不相等。氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，氧化还原电位越高，氧化性越强，氧化还原电位越低，还原性越强。
氧化铜怎么还原成铜？？
氧化铜还原成铜方程式：CuO+H=Cu+HO（加热）CuO+CO。氧化铜（cupricoxide），化学式CuO。是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。不溶于水，易溶于酸，对热温定，高温下分解出氧气。
氧化铜（灼热）可以和氢气（H）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
氧化铜还原成铜方程式是：CuO+H2=Cu+H2O以及CuO+CO=Cu+CO2。氧化铜的化学式为CuO，它是一种铜的黑色氧化物，略显两性，略微有吸湿性。氧化铜的相对分子质量为7545，它的熔点为1026摄氏度。
氢气还原氧化铜（H2+CuO==△==H2O+Cu）。氢气具有还原性，并且大于铜的还原性，那就可以还原氧化铜。还原的本质是铜原子从氢气中得到2个电子，从Cu2+变为Cu，氢气则失去两个电子，也就是被氧化铜氧化了。
电极电势与氧化还原反应的关系
从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应是有电子转移的反应。
从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。
根据百度文库显示电极电势和氧化还原反应的关系：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
电极电势和氧化还原反应关系，氧化还原反应总是从强氧化剂和还原剂到弱氧化剂和还原剂进行。从电极电位值来看，只有当氧化剂对的电位大于还原剂对的电位时，反应才能进行。反应朝着“高电位氧化，低电位还原”的方向进行。
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。 氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。
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