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硫酸钠溶解度与温度的关系
硫酸钠的溶解度曲线具有明显的特点，在一定的温度范围内，其溶解度随着温度的升高而增加。在室温下，硫酸钠的溶解度相对较低，约为15g/100g水。然而，随着温度的升高，其溶解度逐渐增加。
Na2SO4 = 2Na+ + (SO4)2- △H0 . 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制溶解。即随著温度升高溶解度减小。
硫酸钠溶解度与温度有关：0℃：9；10℃：1；20℃：15；30℃：40.8；40℃：48；50℃：42；60℃：43；70℃：43；80℃：47；90℃：47；100℃：45。
随温度的升高，硫酸钠的溶解性上升，到C 40°后，随温度的升高，又开始下降。
五十摄氏度的硫酸钠饱和溶液降温， 不是变为不饱和溶液， 而是成为过饱和溶液， 就会发生析出溶质。这是因为， 溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越大。
硫酸钠的溶解度
℃：9，10℃：1等。根据查询初三网得知，硫酸钠（NazSO4）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈中性，溶于甘油而不溶于乙醇，且水温不同溶解度不同如0℃：9，10℃：1等。
℃：45。以20℃为例，溶解度为15g 设65g无水硫酸钠完全溶解，最少需要水的质量为x。65g：x=15：100 解得：x=159g 20℃时，65克无水硫酸钠完全溶解，最少需要159克水。
PbSO4的溶解度为0.0041克/100克水(20℃)。属于难溶。Na2SO4 属于易溶。其变化规律为：从 硫酸钠 的 溶解度曲线 我们可以看出，刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高，在34℃时出现了一个转折点。
在约80℃时，硫酸钠的溶解度约为40g/100g水。硫酸钠的溶解度曲线具有较高的实用价值。在工业上，可以利用硫酸钠的溶解度曲线来制备饱和溶液或晶体。例如，通过加热一定量的水和硫酸钠，可以制备出一定浓度的硫酸钠溶液。
硫酸钠在水中具有不寻常的溶解特性。它的溶解度在0°C和3384°C之间上升了10倍以上，达到最大值为47 g/100 mL，然后逐渐下降。这个温度对应结晶水的释放和水合盐的熔化，可作为温度计校准的精确温度参考。
立方米水约等于一吨水，常温下（25℃左右）硫酸钠溶解度约30g，所以能溶解的硫酸钠300kg，硫酸根可以按物质的量，物质的量浓度，质量分数，质量，或者大概的个数。没听说过硫酸根可以用升来衡量的。
氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线
摄氏度时溶解度是50g，即40℃时 100g水中最多能溶解50g。
活性炭净水器主要利用活性炭具有吸附性。（2）根据下图回答问题。①由图１硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线图可知：40℃时硫酸钠的溶解度是50g；50℃时氯化铵的溶解度（约40g），小于50℃硫酸钠的溶解度（约46g）。
在约80℃时，硫酸钠的溶解度约为40g/100g水。硫酸钠的溶解度曲线具有较高的实用价值。在工业上，可以利用硫酸钠的溶解度曲线来制备饱和溶液或晶体。例如，通过加热一定量的水和硫酸钠，可以制备出一定浓度的硫酸钠溶液。
硫酸钠溶解度随温度变化的曲线可以用一元函数y=f(x)表示，其中，x为温度，y为溶解度。硫酸钠介绍：硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。
要是氯化铵析出，而硫酸钠不析出，就要让氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度。即氯化铵的溶解度曲线比硫酸钠低。此时，降温结晶，幅度越大越好，因为降温幅度越大，氯化铵析出的量越大，而硫酸钠依然在溶液中。
氯化钠和硫酸钠溶解度随温度变化
氯化钠溶解度溶解度随温度的升高而增大，但是增大幅度不大，几乎可以认为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。温度小于40摄氏度硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度大于40摄氏度时候，溶解度随温度的升高而减小。
氯化钠的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠的溶解度却随温度的升高而减小。
以降温结晶的方法为前提时，30摄氏度以下的范围内，硫酸钠和氯化钠随着温度变化，溶解度差异较为明显，且是以结晶硫酸钠的方式提纯硫酸钠。
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