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本文目录一览：
- 1、什么叫做电解质?
- 2、电解质是什么?
- 3、什么是电解质化学
- 4、电解质是什么东西?什么情况下是电解质呢
- 5、怎么判断电解质的类型?
- 6、常见的电解质有?
什么叫做电解质?
1、电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
2、英文：Electrolyte 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
3、电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
4、）大部分的有机物是非电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质 在溶解于水或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。一般是由离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如酸、碱、盐等化合物。(2)非电解质 在溶于水和熔化状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
5、里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫做弱电解质。强电解质：强酸、强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱酸，弱碱，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。
6、电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。凡在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。如蔗糖、乙醇、苯等。电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒一定存在对移动起阻碍作用的绝缘体。
电解质是什么?
电解质 ：(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项 ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质 ③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。
英文：Electrolyte 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
把在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物称做电解质。 所谓电解质，包括阳离子及阴离子。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。
什么是电解质化学
1、电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
2、概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
3、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。能导电的不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
4、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
5、电解质是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物 。概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl、等。导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。
6、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质是什么东西?什么情况下是电解质呢
电解质 ：(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项 ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质 ③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
电解质（英文：electrolyte）是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质，导电能力很强；在水溶液中只有一部分电离成阴、，大部分以分子形式存在，导电能力较弱，属于弱电解质。水是极弱的电解质。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱、盐等。非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，例如非金属氧化物、大多数有机物等。知识拓展：是否所有气体化合物都是非电解质呢 不是所有气体化合物都是非电解质。
怎么判断电解质的类型?
快速判断是不是电解质通过看种类、看具体物质、从是否自身电离看等三方面。看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。
判断电解质口诀如下，盐类、强碱、强酸是强电解质。弱酸、弱碱是弱电解质。具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
(1)电解质、非电解质应是化合物。 （首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的分类：电解质和非电解质都从属化合物，区别就是一个在水溶液中或熔融状态下导电还是不导电。
电解质的判断如下：从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
．电解质的判断 （1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。
判断某物是否为电解质：是否熔化或者溶解；是否能导电；是否为化合物。 电解质介绍 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。 电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
常见的电解质有?
常见的电解质包括钠离子（Na+）、钾离子（K+）、氯离子（Cl-）、钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）等。
氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
常见的电解质：①酸：H2SOHCl、HNOH2SOH2CO3。②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2。③盐：NaCl、KNOBaSOAgCl。④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O。⑤金属氢化物：NaH、CaH2。⑥水：H2O。常见的非电解质：①非金属氧化物：SOSOCO2。
酸 电解质常见的五大种类包括酸、碱、绝大多数盐和活泼金属氧化物。其中，酸是一种常见的电解质，常见的酸有HCl、HNOH2SOH2CO3等。在电化学中，酸的离解常数越小，电离程度越大。酸在化学反应中起到促进剂、催化剂、反应物之间的相互作用等作用。
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